Etanol: Integrante de una Familia de Venenos.

Los alcoholes químicamente son cadenas de átomos de carbono saturado unidas a un grupo –OH. Se les considera derivados orgánicos del agua. Estos compuestos se encuentran ampliamente distribuidos en la naturaleza y tienen muchos usos, como por ejemplo como disolventes, anticongelantes, antisépticos y hasta como combustible.

Los alcoholes son una familia muy numerosa, el más pequeño de esta es el METANOL o “alcohol de madera” ya que se prepara calentando madera en ausencia de aire; es el alcohol más pequeño y su fórmula es CH3OH. El metanol, ha recibido mucha atención en los años recientes por su uso como aditivo para la gasolina y como combustible. El metanol ya se utiliza como combustible de los autos de carrera como la de Indianápolis.
El metanol es tóxico para el hombre, ya que al ser ingerido actúa específicamente en el nervio óptico destruyéndolo irreversiblemente ocasionando ceguera con sólo beber 15 mililitros. Si se beben más de 30 mL el metanol es mortal.

Otro tipo de alcohol es el PROPANOL, un alcohol de cadena de 3 átomos de carbono. Es muy volátil y cuando se inhala produce irritación del aparato respiratorio y ataxia. Aproximadamente 400 mililitros de propanol provocan la muerte.

Un alcohol mucho más conocido es el ISOPROPANOL también llamado el “alcohol de hospital”. Es un isómero del propanol, es decir, tiene la misma formula química pero distinta estructura. Se evapora rápidamente de la piel produciendo un efecto refrescante.
Este alcohol posee una débil actividad antibacteriana y se usa para mantener los instrumentos médicos en condiciones estériles y para limpiar la piel antes de realizar cirugía menor. El isopropanol es menos tóxico que el metanol, concentraciones de 400 ppm causan irritación de ojos, nariz y garganta.

El BUTANOL, esta conformado por una cadena alquilita de 4 átomos de carbono. Es potencialmente más toxico los alcoholes antes mencionados, aunque tiene la ventaja de ser escasamente volátil por lo que es difícil la intoxicación vía respiratoria; Entre 50 y 200 ppm causan la irritación de esta.

Estos son algunos de la amplia variedad de alcoholes que existen, pero sin duda que ninguno ha sido tan famoso y tan deseado por miles de años como el ETANOL, “el alcohol del vino”. La producción de etanol se basa en la fermentación anaeróbica de azúcares y almidón. Esta es una de las reacciones orgánicas más antiguas conocidas. Desde hace por lo menos 2500 años atrás.

El etanol puede afectar al sistema nervioso central, provocando estados de euforia, desinhibición, mareos, somnolencia, confusión, alucinaciones (como lo sean ver doble o que todo se mueve de forma espontánea). Al mismo tiempo, baja los reflejos. Con concentraciones más altas ralentiza los movimientos, impide la coordinación correcta de los miembros, pérdida temporal de la visión, etc.

El etanol desminuye la producción de la enzima que regula la producción de orina, es por eso que luego de beber alguna bebida alcohólica aumentan la ganas de orinar.

Nuestros cuerpos están razonablemente bien equipados para metabolizar el etanol, por lo que el etanol es el menos tóxico de todos los alcoholes. Sin embargo una elevada ingestión igual provoca la muerte.

El etanol o alcohol etílico también es desinfectante y se le vende en las farmacias pero sólo para uso externo. Hay gente que ve en esto la posibilidad de conseguir “copete barato”, sin embargo, es muy peligroso tomar este alcohol, ya que esta desnaturalizado, es decir, tiene añadidas varias sustancias tóxicas como metanol, isopropanol, o incluso, piridinas y benceno. Lo que lo hacen muy venenoso y no apto para beber.

El abuso del alcohol y el alcoholismo han sido y continúan siendo graves problemas.

El Diamante y el Grafito: Es lo Mismo Pero no es Igual.

A lo largo de la historia se han conocido dos alótropos (átomos de un elemento con distinta estructura) comunes del carbono: el diamante y el grafito.
Todos sabemos lo bellos, valiosos y caros que son los diamantes, pero pocos se imaginarían que los átomos que lo conforman son los mismos que conforman el grafito, ¡Sí, el mismo con el que escribes con tu lápiz de grafito! Es decir, el diamante y el grafito están formados ambos por átomos de carbono. Lo que los hace distintos es la distinta estructura que adoptan los pequeños átomos de carbono.
Hasta el siglo XIX (diecinueve) se pensaba que el grafito y el diamante estaban formados por átomos distintos. Fue Humphry Davy, luego de tomar prestado uno de los diamantes de su querida esposa y someterlo al fuego, quién demostró que cuando el diamante arde el único producto resultante es el Dióxido de carbono. Este es uno de los métodos químicos más costosos que sirven para probar si un diamante es auténtico. Afortunadamente, la esposa de Davy era lo suficientemente rica como para no molestarse demasiado por la pérdida de tan bella y preciada joya en bien de la ciencia.

El grafito se compone de láminas de átomos de carbono. En el interior de las láminas los átomos de carbono se mantienen unidos por enlaces covalentes en anillos de 6 miembros (anillos hexagonales).

En cambio el diamante está formado por una red de átomos de carbono con estructura tetraédrica unidas por enlaces covalentes.

La química tiene estás cosas tan curiosas que nos hacen querer saber e interesarnos cada día más en ella. Es tan fascinante ver como una simple diferencia de estructuras de átomos semejantes puede producir dos sustancias de aspecto y propiedades tan diferentes que están conformadas por exactamente lo mismo.

Entonces el Grafito está conformado por hexágonos de átomos de carbono. El Diamante en tanto, está conformado por tetraedros de átomos de Carbono.

Cómo dijimos anteriormente, estos compuestos tienen propiedades muy diferentes, algunas de estás son:

El grafito es negro, el diamante es

transparente.

El grafito es un sólido blando quebradizo, el diamante es un sólido extremadamente duro, de hecho es la sustancia más dura que existe en el planeta.

El grafito conduce la electricidad, el diamante no conduce la electricidad (es un aislante eléctrico).

El grafito es químicamente reactivo, el diamante es químicamente inerte, es decir, poco reactivo.

El grafito funde a temperaturas de 3845 ºC, el diamante se vuelve líquido a cuando se calienta a 4000 ºC.

El grafito tiene una densidad de 2,2 g/cc , es decir un centímetro cúbico de grafito pesa 2,2 gramos. el diamante tiene una densidad de 3,5 g/cc.

El diamante se fabrica sometiendo grafito a temperaturas muy altas y presiones inmensas. Hay un dicho que dice que "un diamante es para siempre" en forma estricta este dicho es falso, la razón es que el grafito es el alótropo del carbono más estable a la temperatura y presión atmosféricas. Por lo tanto el diamante se transformará en grafito, sin embargo, esta transformación es tan lenta que es imposible detectarla a escala humana.

La química a menudo nos presenta estas sorpresas, además del diamante y el grafito existen otros alotropos del carbono menos comunes: el coque y los fullerenos (Buckybolas).

En el mundo se pueden encontrar minas de diamante por ejemplo en Rusia, Africa y EEUU. En la localidad de Mirny, en la Siberia oriental Rusa se encuentra la mina de diamantes más grande del mundo.

Se piensa que si los diamantes no existiesen en forma natural en el planeta, casi nadie se imaginaría que se pueden producir a partir de grafito, y muy pocos químicos "perderían el tiempo" tratando de obtener diamantes sometiendo el grafito a altas temperaturas y presiones. Y por supuesto que ninguna empresa habría pensado en financiar tan singular proyecto.

Vean de cerca la mina de grafito de un lápiz:

http://www.youtube.com/watch?v=mlb_vKD0tUQ

Implantes de Silicona ¿Que Pasa Si Se Rompen?

Los silicones constituyen una familia enorme de polímeros, y todos ellos tienen una cadena de atomos de silicio y oxígeno alternados. Los átomos de silicio están unidos a pares de grupos orgánicos, cómo el metilo por ejemplo.
Los silicones pueden ser de varios tipos: Silicona Líquida, Cauchos de silicona y geles de silicona por ejemplo.
Los geles de silicona han alcanzado notoriedad y fama mundial especialmente en los últimos años por su uso como material para implantes en los senos. En tanto estos se encuentren cerrados herméticamente en un saco de polímero, se considera que son inofensivos. El problema principal surge cuando las paredes de la bolsa o recipiente tienen fugas o se rompen. El gel de silicona se puede difundir entonces a los tejidos circundantes. Cuando pasa esto la escasa reactividad química de los silicones pasa a ser un problema, porque el organismo carece de mecanismos para degradar las moléculas de polímero (gel de silicona), por lo tanto este se quedará atrapado en el cuerpo de la mujer que lo use.

Muchos médicos consideran que estos fragmentos de gel extraños activan el sistema inmune y causan diversos problemas de salud.